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Tarea 2 EVAPORACION Y CAMBIOS DE FASE

La evaporación es el proceso físico por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, este proceso se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquélla. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.
PUNTO DE FUCION: es la temperatura a la cual el estado solido pasa a estado liquido, se ve afectado por la presión a la cual se encuentra la sustancia en general aumente el punto de fusión al aumentar la temperatura.
VAPORIZACION: el cambio de la fase liquida a la fase gaseosa de una sustancia, debido a una transferencia de calor hacia ella.
PUNTO DE EBULLICION: temperatura a la cual una sustancia empieza a hervir .
CONDENSACION: es el paso del estado líquido al estado gaseoso de una sustancia debido a una transferencia de calor desde la sustancia.es el proceso contrario a la evaporización y ocurre en el punto de ebullición.

SOLIDIFICACION: es el proceso del estado líquido al solido de una sustancia al transferir calor desde la sustancia. Es el proceso contrario a la fusión y ocurre en le punto de fusión.
El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.
Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como derretimiento.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el ajar se derrite a los 85 °C (185 °F) y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8 °F a 104 °F); este proceso se conoce como histéresis